Условие задачи:

При электролизе сернокислого цинка ZnSO₄ в течение 4 ч выделилось 24 г цинка. Определить сопротивление электролита, если на электроды подано напряжение 10 В.

Задача №7.3.8 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(t=4\) ч, \(m=24\) г, \(U=10\) В, \(R-?\)

Решение задачи:

Известно, что для электролиза справедлив закон Ома, запишем его:

\[I = \frac{U}{R}\]

Значит искомое сопротивление электролита \(R\) будем искать по формуле:

\[R = \frac{U}{I}\;\;\;\;(1)\]

Также запишем объединенный закон Фарадея:

\[m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}It\]

Здесь \(F\) — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; \(M\) — молярная масса цинка, равная 0,065 кг/моль; \(n\) — валентность цинка, равная 2.

Из этой формулы выразим ток \(I\):

\[I = \frac{{mFn}}{{Mt}}\]

Полученное выражение подставим в формулу (1), тогда получим такое решение этой задачи в общем виде:

\[R = \frac{{UMt}}{{mFn}}\]

Посчитаем численный ответ:

\[R = \frac{{10 \cdot 0,065 \cdot 14400}}{{0,024 \cdot 96600 \cdot 2}} = 2\;Ом\]

Ответ: 2 Ом.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

7.3.7 Через раствор медного купороса в течение 2 с протекал электрический ток силой 3,2 А
7.3.9 Электролиз алюминия проводится при напряжении 10 В на установке с КПД 80%. Какое
7.3.10 Определите массу выделившейся на электроде меди, если затрачено 6 кВтч электроэнергии