Условие задачи:
Определить плотность воздуха при нормальных условиях. Молярную массу принять равной 29 г/моль.
Задача №4.1.27 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(M=29\) г/моль, \(\rho-?\)
Решение задачи:
Нормальные условия (н.у) — это:
- давление \(p\), равное приближенно атмосферному, т.е. 100 кПа;
- температура \(T\), равная 0° C или 273 К.
Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева:
\[pV = \frac{m}{M}RT\]
В уравнении \(M\) — это молярная масса газа, в данном случае воздух.
Поделим обе части уравнения на объем газа \(V\):
\[p = \frac{m}{{MV}}RT\]
Отношение \(\frac{m}{V}\) в правой части есть плотность газа \(\rho\), поэтому:
\[p = \frac{\rho }{M}RT\]
Откуда плотность воздуха \(\rho\) равна:
\[\rho = \frac{{pM}}{{RT}}\]
Переведем молярную массу газа в систему СИ:
\[29\;г/моль = 0,029\;кг/моль\]
Посчитаем ответ:
\[\rho = \frac{{100 \cdot {{10}^3} \cdot 0,029}}{{8,31 \cdot 273}} = 1,28\;кг/м^3 = 1,28\;мг/см^3\]
Ответ: 1,28 мг/см3.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.1.26 Определить среднюю квадратичную скорость молекул азота при температуре
4.1.28 Каково давление азота, если его плотность равна 1,35 кг/м^3, а средняя квадратичная
4.1.29 Сколько молекул кислорода находится в сосуде объемом 1 л, если температура
![](/mark_r_img.png)
почему 1.28 кг/м^3 такому же значению только в других единицах ?
Потому что 1 кг = 10^(6) мг, а 1 м^3 = 10^(6) см^3, значит:
1 кг/м^3 = 10^(6) мг/ 10^(6) см^3 = 1 мг/см^3
Добрый день! Что обозначает R?
R — это универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К)