Условие задачи:
Под каким давлением находится кислород в баллоне, если при температуре 27° C его плотность 6,24 кг/м3?
Задача №4.1.23 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(t=27^\circ\) C, \(\rho=6,24\) кг/м3, \(p-?\)
Решение задачи:
Применим уравнение Клапейрона-Менделеева:
\[pV = \frac{m}{M}RT\]
Молярная масса кислорода (O2) \(M\) равна 0,032 кг/моль. Разделим обе части уравнения на объем \(V\):
\[p = \frac{m}{{MV}}RT\]
Отношение массы \(m\) к объему \(V\) равно плотности газа \(\rho\), поэтому:
\[p = \frac{\rho }{M}RT\]
Переведем температуру в абсолютную шкалу температур и посчитаем ответ:
\[27^\circ\;C = 300\;К\]
\[p = \frac{{6,24}}{{0,032}} \cdot 8,31 \cdot 300 = 486135\;Па \approx 0,49\;МПа\]
Ответ: 0,49 МПа.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.1.22 Определить среднюю квадратичную скорость молекул водорода
4.1.24 При какой температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода
4.1.25 Какова плотность сжатого воздуха при 0 C в камере шины автомобиля «Волга»? Давление
![](/mark_r_img.png)
откуда 8.31?
\(R\) – это универсальная газовая постоянная, её значение равно 8,31 Дж/(моль·К)