Условие задачи:
Какой толщины слой серебра образовался на изделии за 3 мин, если плотность тока в растворе азотнокислого серебра AgNO3 2,6 кА/м2?
Задача №7.3.16 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(t=3\) мин, \(j=2,6\) кА/м2, \(h-?\)
Решение задачи:
Запишем объединенный закон Фарадея:
\[m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}It\;\;\;\;(1)\]
Здесь \(F\) — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; \(M\) — молярная масса серебра, равная 0,109 кг/моль; \(n\) — валентность серебра, равная 1.
Если изделие некоторой площадью \(S\) покрылось серебром толщиной \(h\), то массу отложившегося серебра очень легко определить по формуле:
\[m = \rho Sh\;\;\;\;(2)\]
Здесь \(\rho\) — плотность серебра, равная 10500 кг/м3.
Ток \(I\) можно выразить как произведение плотности тока \(j\) на площадь изделия \(S\), то есть:
\[I = jS\;\;\;\;(3)\]
Подставим выражения (2) и (3) в формулу (1):
\[\rho Sh = \frac{1}{F}\frac{M}{n}jSt\]
\[\rho h = \frac{1}{F}\frac{M}{n}jt\]
Откуда искомая толщина слоя серебра \(h\) равна:
\[h = \frac{{Mjt}}{{\rho Fn}}\]
Задача решена в общем виде, теперь посчитаем ответ:
\[h = \frac{{0,109 \cdot 2,6 \cdot {{10}^3} \cdot 180}}{{10500 \cdot 96600 \cdot 1}} = 5 \cdot {10^{ — 5}}\;м = 0,05\;мм\]
Ответ: 0,05 мм.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
7.3.15 Две электролитические ванны соединены последовательно. В первой ванне выделилось
7.3.17 Плотность тока при серебрении контактов проводов равна 40 А/м2. Определить толщину
7.3.18 В ряде производств водород получают электролизом воды. При каком токе, пропускаемом
![](/mark_r_img.png)