Условие задачи:

Определите массу алюминия, который отложится на катоде за 10 ч при электролизе Al₂(SO₄)₃, если сила тока через электролит 1 А.

Задача №7.3.3 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

$t=10$ ч, $I=1$ А, $m-?$

Решение задачи:

Для решения этой задачи достаточно воспользоваться объединенным законом Фарадея:

$$m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}It$$

Здесь $F$ — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; $M$ — молярная масса алюминия, равная 0,027 кг/моль; $n$ — валентность алюминия, равная 3.

Как видно, эта задача решается в одну формулу, давайте посчитаем численный ответ (не забывайте переводить численные данные в СИ):

$$m = \frac{1}{{96600}} \cdot \frac{{0,027}}{3} \cdot 1 \cdot 36000 = 3,354 \cdot {10^{ — 3}}\;кг \approx 3,4\;г$$

Ответ: 3,4 г.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

7.3.2 В газе между двумя электродами образуется 2×10^18 ионов в секунду. Найти силу тока в газе
7.3.4 Цинковый анод массой 5 г поставлен в электролитическую ванну, через которую проходит ток
7.3.5 При какой силе тока протекает электролиз водного раствора сульфата меди, если за 50 мин