Условие задачи:

При электролизе медного купороса за 1 ч выделяется медь массой, равной 0,5 г. Площадь электродов, опущенных в электролит, равна 75 см². Найдите плотность тока.

Задача №7.3.12 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(t=1\) ч, \(m=0,5\) г, \(S=75\) см², \(j-?\)

Решение задачи:

Запишем объединенный закон Фарадея:

\[m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}It\]

Здесь \(F\) — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; \(M\) — молярная масса меди, равная 0,064 кг/моль; \(n\) — валентность меди, равная 2.

Представим ток \(I\), входящий в эту формулу, как произведение плотности тока \(j\) на площадь электрода \(S\):

\[m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}jSt\]

Откуда искомая плотность тока \(j\) равна:

\[j = \frac{{mFn}}{{MSt}}\]

Численный ответ равен (при подстановке численных значений величин не забывайте переводить их в СИ):

\[j = \frac{{0,5 \cdot {{10}^{ — 3}} \cdot 96600 \cdot 2}}{{0,064 \cdot 75 \cdot {{10}^{ — 4}} \cdot 3600}} = 55,9\;А/м^2\]

Ответ: 55,9 А/м².

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

7.3.11 При никелировании изделий в течение 2 ч отложился слой никеля толщиной 0,03 мм. Найти
7.3.13 При электролизе раствора серной кислоты за 50 минут выделилось 0,3 г водорода. Определить
7.3.14 Определите сопротивление раствора серной кислоты, если известно, что при прохождении тока