Условие задачи:

Цинковый анод массой 5 г поставлен в электролитическую ванну, через которую проходит ток 2 А. Через какое время анод полностью израсходуется на покрытие металлических изделий?

Задача №7.3.4 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

\(m=5\) г, \(I=2\) А, \(t-?\)

Решение задачи:

В процессе электролиза цинковый анод будет растворяться и осаждаться на катоде — металлическом изделии. Запишем объединенный закон Фарадея:

\[m = \frac{1}{F}\frac{M}{n}It\;\;\;\;(1)\]

Здесь \(F\) — число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; \(M\) — молярная масса цинка, равная 0,065 кг/моль; \(n\) — валентность цинка, равная 2.

Из формулы (1) выразим искомое время \(t\):

\[t = \frac{{mFn}}{{MI}}\]

Задача решена в общем виде, посчитаем численный ответ:

\[t = \frac{{5 \cdot {{10}^{ — 3}} \cdot 96600 \cdot 2}}{{0,065 \cdot 2}} = 7430,8\;с = 2,06\;ч\]

Ответ: 2,06 ч.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

7.3.3 Определите массу алюминия, который отложится на катоде за 10 ч при электролизе Al2(SO4)3
7.3.5 При какой силе тока протекает электролиз водного раствора сульфата меди, если за 50 мин
7.3.6 Определить затраты электроэнергии на получение 1 кг алюминия из трехвалентного состояния