Условие задачи:
На сколько больше нейтронов в ядре изотопа хлора (массовое число 37, зарядовое число 17), чем в ядре изотопа фтора (массовое число 19, зарядовое число 9)?
Задача №11.6.7 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(_{17}^{37}Cl\), \(_{9}^{19}F\), \(\Delta N-?\)
Решение задачи:
Исходя из записи химического элемента изотопа хлора \(_{17}^{37}Cl\) понятно, что его зарядовое число \(Z_1\) равно 17, а массовое число \(A_1\) равно 37. Аналогично с изотопом фтора \(_{9}^{19}F\): его зарядовое число \(Z_2\) равно 9, а массовое число \(A_2\) равно 19.
Зарядовое число \(Z\) — это общее количество всех электронов на электронной оболочке атома или протонов, содержащихся в ядре, данного химического элемента. Это число одинаково для всех изотопов данного химического элемента.
Массовое число \(A\) — это сумма числа протонов и нейтронов, то есть число нуклонов. Так как изотопы отличаются количеством нейтронов в ядре, то массовое число у изотопов данного химического элемента различно.
Исходя из сказанного нетрудно понять, что число нейтронов \(N_1\) и \(N_2\) для изотопов хлора и фтора соответственно можно определить по формуле:
\[\left\{ \begin{gathered}
{N_1} = {A_1} — {Z_1} \hfill \\
{N_2} = {A_2} — {Z_2} \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
Тогда разницу в количестве нейтронов \(\Delta N\) для указанных ядер изотопов хлора \(_{17}^{37}Cl\) и фтора \(_{9}^{19}F\) можно определить по формуле:
\[\Delta N = {N_1} — {N_2}\]
\[\Delta N = {A_1} — {Z_1} — \left( {{A_2} — {Z_2}} \right)\]
Посчитаем численный ответ:
\[\Delta N = 37 — 17 — \left( {19 — 9} \right) = 10\]
Ответ: 10.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
11.6.6 Сколько нейтронов и протонов содержит ядро фтора 9F19?
11.6.8 Сколько электронов содержится в электронной оболочке нейтрального атома, в атомном
11.6.9 Чему равен заряд ядра элемента 47Ag108?
![](/mark_r_img.png)