Условие задачи:

На сколько отличаются количества нейтронов в ядрах урана $_{92}^{238}U$ и нептуния $_{93}^{237}Ne$?

Задача №11.6.2 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

Дано:

$_{92}^{238}U$, $_{93}^{237}Ne$, $\Delta N-?$

Решение задачи:

Исходя из записи химического элемента урана $_{92}^{238}U$ понятно, что его зарядовое число $Z_1$ равно 92, а массовое число $A_1$ равно 238. Аналогично с нептунием $_{93}^{237}Ne$: его зарядовое число $Z_2$ равно 93, а массовое число $A_2$ равно 237.

Зарядовое число $Z$ — это общее количество всех электронов на электронной оболочке атома или протонов, содержащихся в ядре, данного химического элемента. Это число одинаково для всех изотопов данного химического элемента.

Массовое число $A$ — это сумма числа протонов и нейтронов, то есть число нуклонов. Так как изотопы отличаются количеством нейтронов в ядре, то массовое число у изотопов данного химического элемента различно.

Исходя из сказанного нетрудно догадаться, что число нейтронов $N_1$ и $N_2$ для урана и нептуния соответственно можно определить по формуле:

$$\left\{ \begin{gathered} {N_1} = {A_1} — {Z_1} \hfill \\ {N_2} = {A_2} — {Z_2} \hfill \\ \end{gathered} \right.$$

Тогда разницу в количестве нейтронов $\Delta N$ для указанных ядер урана $_{92}^{238}U$ и нептуния $_{93}^{237}Ne$ можно определить по формуле:

$$\Delta N = {N_1} — {N_2}$$

$$\Delta N = {A_1} — {Z_1} — \left( {{A_2} — {Z_2}} \right)$$

Посчитаем численный ответ:

$$\Delta N = 238 — 92 — \left( {237 — 93} \right) = 2$$

Ответ: 2.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.

Смотрите также задачи:

11.6.1 Сколько нейтронов в ядре железа 26Fe55?
11.6.3 Атом лития содержит 3 электрона, 3 протона, 4 нейтрона. Чему равно массовое число ядра
11.6.4 Сколько нейтронов содержит изотоп урана 92U238?