Решение: Газ массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112 C занимает объем 1600 см3

Условие задачи:

Газ массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112° C занимает объем 1600 см³. Определить, какой это газ.

Задача №4.2.21 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»

\(m=16\) г, \(p=1\) МПа, \(t=112^\circ\) C, \(V=1600\) см³, \(M-?\)

Определить, какой это газ — это значит найти его молярную массу \(M\). Это можно сделать, если применить уравнение Клапейрона-Менделеева:

\[pV = \frac{m}{M}RT\]

Выразим из этого уравнения молярную массу \(M\):

\[M = \frac{{mRT}}{{pV}}\]

Перед тем, как производить расчёты, нужно перевести массу и объем в систему СИ, а температуру — в шкалу абсолютных температур:

\[16\;г = 0,016\;кг\]

\[1600\;см^3 = 1600 \cdot {10^{ — 6}}\;м^3\]

\[112^\circ\;C = 385\;К\]

Считаем ответ:

\[M = \frac{{0,016 \cdot 8,31 \cdot 385}}{{{{10}^6} \cdot 1600 \cdot {{10}^{ — 6}}}} = 0,032\;кг/моль\]

Такую молярную массу имеет кислород O₂.

Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.