Условие задачи:
Найти массу водорода, находящегося в баллоне объемом 20 л под давлением 830 кПа при 17° C.
Задача №4.2.20 из «Сборника задач для подготовки к вступительным экзаменам по физике УГНТУ»
Дано:
\(V=20\) л, \(p=830\) кПа, \(t=17^\circ\) C, \(m-?\)
Решение задачи:
Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева:
\[pV = \frac{m}{M}RT\;\;\;\;(1)\]
В этом уравнении \(p\) — давление водорода, \(V\) — объем баллона, \(m\) — искомая масса водорода, \(M\) — молярная масса водорода (она равна 0,002 кг/моль), \(R\) — универсальная газовая постоянная (\(R=8,31\) Дж/(моль·К)), \(T\) — абсолютная температура.
Выразим из уравнения (1) массу водорода \(m\):
\[m = \frac{{pVM}}{{RT}}\]
Переведем объем в единицы системы СИ, а температуру — в Кельвины:
\[20\;л = 0,02\;м^3\]
\[17^\circ\;C = 290\;К\]
Посчитаем ответ:
\[m = \frac{{830 \cdot {{10}^3} \cdot 0,02 \cdot 0,002}}{{8,31 \cdot 290}} = 0,0138\;кг\]
Ответ: 0,0138 кг.
Если Вы не поняли решение и у Вас есть какой-то вопрос или Вы нашли ошибку, то смело оставляйте ниже комментарий.
Смотрите также задачи:
4.2.19 В 1 м3 газа при давлении 120 кПа содержится 2×10^25 молекул, средняя квадратичная
4.2.21 Газ массой 16 г при давлении 1 МПа и температуре 112 C занимает объем 1600 см3
4.2.22 Найти число молекул воздуха в комнате, имеющей объем 8x5x4 м3, при температуре 10 C
![](/mark_r_img.png)
по келвинам там будет 300
273+17=290